Dieta cientifica ...

Pelas leis da termodinâmica, todos nós sabemos que uma Caloria é a energia
necessária para aquecer 1g de água de 21,5° a 22,5°C.
Não é necessário ser nenhum génio para calcular que, se o ser humano beber
um copo de água gelada (200ml ou 200g), aproximadamente a 0°C, necessita de
200 calorias para aquecer em cada 1°C esta água.
Para haver o equilíbrio térmico com a temperatura corporal, são necessárias
então aproximadamente 7.400 calorias para que estes 200g de água alcancem os
37° C da temperatura corporal
(200 g X 37°C).
E, para manter esta Temperatura, o corpo usa a única fonte de energia
disponível: a Gordura corporal.
Ou seja, ele precisa queimar gorduras para manter a Temperatura corporal
estável.
A termodinâmica não nos deixa mentir sobre esta dedução.
Assim, se uma pessoa beber um copo grande (aproximadamente 400 ml, na
temperatura de 0°C) de cerveja, ela perde aproximadamente 14.800
calorias (400g x 37°C).
Agora, não vamos esquecer de descontar as calorias da cerveja,
aproximadamente 800 calorias para 400g.
Passando a régua, tem-se que uma pessoa perde aproximadamente 14.000
calorias com a ingestão de um copo de cerveja gelado.
Obviamente quanto mais gelada for a cerveja maior será a perda destas
calorias.
Como deve estar claro a todos, isto é muito mais eficaz do que, por exemplo,
andar de bicicleta ou correr, nos quais são queimadas apenas
1.000 calorias por hora.
Amigos, emagrecer é muito simples, basta beber cerveja bem gelada, em
grandes quantidades. A termodinâmica faz o resto.
Saúde a todos ! ! !